UNIDAD V - TERMODINAMICA

EJERCICIOS- ECUACIONES DE ESTADO

18.1 Un tanque de 20.0L contiene 0.225Kg de helio a 18 C. La masa molar del helio es de 4.00 g/mol.
a) ¿cuantos moles de helio hay en el tanque?

b) Calcule la presion en el tanque en Pa y atm.

18.3 Un tanque cilíndrico tiene un pistón ajustado que permite cambiar el volumen del tanque. El tanque contiene originalmente 0.110 m3 de aire a 3.40 atm de presión. Se tira lentamente del pistón hasta aumentar el volumen del aire a 0.390 m3. Si la temperatura no cambia, ¿Que valor final tiene la presión?

18.23 ¿Que volumen tiene 3.00 moles de cobre?

18.33 Tenemos 2 cajas del mismo tamaño A y B. Cada caja contiene gas que se comporta como gas ideal. Insertamos un termómetro en cada caja y vemos que el gas de la caja A esta a 50 ºC, mientras que el de la caja B esta a 10 ºC. Esto es todo lo que sabemos acerca del gas contenido en las cajas. ¿Cuales de las afirmaciones siguientes deben ser verdad? ¿Cuales podrían ser verdad?
a) La presión en A es mayor que en B
b) Hay más moléculas en A que en B
c) A y B no pueden contener el mismo tipo de gas
d) Las moléculas en A tienen en promedio más energía cinética por molécula que las de B
e) Las moléculas en A se mueven con mayor rapidez que las de B

18.41 a) Calcule la capacidad calorífica especifica a volumen constante del vapor de agua (M= 18 g/mol), suponiendo que la molécula triatómica no lineal tiene tres grados de libertad traslacionales y dos rotacionales y que el movimiento vibracional no contribuye.

b) La capacidad calorífica real del vapor de agua a baja presión es de cerca 2000 J K. Compare esto con su calculo y comente el papel real del movimiento vibracional.
Las vibraciones contribuyen a la capacidad de calor

18.45 Para nitrógeno gaseoso (M= 28 g/mol), ¿Cual debe ser la temperatura si la rapidez del 94.7% de las moléculas es menor que: a) 1500 m/s; b) 1000 m/s; c) 500 m/s